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四川省成都经济技术开发区实验中学校2017届高三12月月考理综-化学试题.doc

成都经开区实验中学高三上学期 12 月月考试卷 理科综合-化学能力测试 7. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是

8.已知 X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是 A.Z 单质的化学活泼性一定比 Y 单质的强 B.W 的原子序数可能是 Y 的原子序数的 2 倍 C.W 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的强 D.X 和 W 两元素不可能形成共价化合物 9.荧光素(X)常用于钞票等防伪印刷,下列关于它的说法正确的是

X

Y Z W

A.1 mol X 与足量的 NaOH 溶液在常温常压下反应,最多消耗 3 mol NaOH B.1 mol X 最多能与 9 mol 氢气反应 C.1 mol X 与足量的浓溴水反应,最多消耗 4 mol Br2 D.X 能与糠醛( )发生缩聚反应

10.NA 代表阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.8.7gMnO2 与 40mL10mol/lL 的浓盐酸充分反应,生成氯气分子数为 0.1NA B.标准状况下,11.2L 氯仿中含有的共价键总数为 2NA C.1mol 甲基(—14C1H3)所含的中子数和电子数分别为 8NA、9NA D.1molNa 被完全氧化生成 Na2O2,失去 2NA 个电子

11.下列实验现象预测不正确的是

I A.实验Ⅰ:若将 V(CH4):V(Cl2)=1:1 充入量筒,在光照下用装置Ⅰ进行实验,量筒内 气体颜色逐渐变浅,量筒壁出现油状液体,量筒中有少量白雾 B.实验Ⅱ:烧杯中出现白色沉淀,并且白色沉淀不溶解 C.实验Ⅲ:煮沸溶液至红褐色,停止加热,光束通过体系时产生丁达尔效应 D.实验Ⅳ:一段时间后,抽出铜丝,可观察到试管中液体为蓝色 12.利用 I2O5 可消除 CO 污染,反应为 I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)。不同温度下,向装

有足量的 I2O5 固体的 2L 恒容密闭容器中通入 2mol CO,测得 CO2 的体积分数ψ (CO2)随时 间 t 变化曲线如右图,下列说法正确的是 A.b 点时,CO 的转化率为 20% B.容器内的压强保持恒定,表明反应达到平衡状态 C.b 点和 d 点的化学平衡常数:Kb>Kd D.0 到 0.5min 反应速率 v(CO)=0.3mol·L-1·min-1 13. 水的电离平衡曲线如图所示,下列说法错误的是 A.A、B、C 三点水的电离程度:B>C>A B.D 点时可以是碱溶液、盐溶液或纯水 C.25℃,将 CO2 气体通入稀的 NaOH 溶液中,c(H+)可以由 D 点向 A 点接近 D. 25℃,pH=5 的下列溶液①NH4Cl 溶液、②CH3COOH 溶液、③
+ 稀盐酸中 c(H ):①>②=③

26.乙醚是化工生产中重要的溶剂, 也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂。 实验室通 过乙醇脱水制备: 【原理】2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O

(170℃时产生 CH2=CH2,长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等) 【主要物质物理性质】

溶解性 物质 浓硫酸 乙醚 乙醇 熔点℃ 10.35 -89.12 -114.5 沸点℃ 水 340 34.5 78.4 互溶 微溶(在盐溶液中溶解度降低) 极易溶 醇 互溶 互溶 极易溶 醚 互溶 互溶 极易溶

【装置】

【实验步骤】 I、 加浓硫酸和 95%乙醇各 12mL 于三颈瓶中, 并将三颈瓶浸入冰水中冷却, 将 25mL95% 乙醇加入滴液漏斗,组装好仪器。 II、加热三颈瓶,使反应瓶温度迅速上升到 140℃,然后开始慢慢滴加乙醇,控制合适 的滴加速度,维持反应温度在 135—145℃. III、反应停止后,去掉热源,得粗产品。 IV、将粗产品转入仪器 A,依次用 8mL5%NaOH 溶液、8mL 试剂 B、8mL(两次)饱和 CaCl2 溶液洗涤。 V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清,经操作 C 得到 16.8g 乙醚。 请回答: (1)在步骤 I 中,向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加________________,再加 ___________________。 (2)比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低,如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口 接到另外一个冷凝管的进水口,有关说法和操作方法最合理的是___________________。 A、冷凝管 1 的水温相对高,水流方向为 a→b→d→c B、冷凝管 1 的水温相对高,水流方向为 d→c→a→b C、冷凝管 2 的水温相对高,水流方向为 a→b→d→c

D、冷凝管 2 的水温相对高,水流方向为 d→c→a→b (3)反应过程中发现温度计 1 正常, 温度计 2 的读数比预计温度高, 为保证实验成功, 可进行的操作是( ) B、降低加热装置的加热温度 D、加快冷凝管中水的流速

A、适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度 C、将温度计 2 拔高一点

(4) 改进装置能将产率提高 50%, 传统装置产率低的主要原因是__________________。 (5)在步骤 IV 中,仪器 A 的名称是___________________。 (6)在步骤 IV 中,用 NaOH 溶液时为了除去_______________,然后用试剂 B 洗涤 NaOH, )。 以免跟 CaCl2 产生沉淀, 试剂 B 最好是__________( “乙醇” 、 “蒸馏” 、 “饱和 NaCl 溶液” 27(14 分)、镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品(主要成分是镍, 杂质是铁、铝单质及其化合物,少量难溶性杂质)。某学习小组设计如下流程利用含镍催化 剂废品制备硫酸镍晶体:

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的 pH:

沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2

开始沉淀 3.8 2.7 7.6 7.1

完全沉淀 5.2 3.2 9.7 9.2

回答下列问题: (1)溶液①中含金属元素的离子是。(2)用离子方程式表示加入双氧水的目的。 双氧水可以用下列物质替代的是。A.氧气 B.漂白液 C.氯气 D.硝酸

(3)操作 b 调节溶液 pH 范围为。 (4)操作 a 和 c 需要共同的玻璃仪器是。 上述流程中,防止浓缩结晶过程中 Ni2+水解的措施是。 (5)如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”,对实验结果的影响是。 操作 c 的名称:, .

28.(15 分)臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。 (1)O3 与 KI 溶液反应生成的两种单质是 和 (填分子式)。

(2)已知①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) Δ H1=+571.6kJ·mol–1
1 ②焦炭与水反应制氢:C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g)Δ H2=+131.3kJ·mol– 1 ③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g)Δ H3=+206.1kJ·mol–
–1 则反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g)的Δ H=kJ·mol

(3)O3 在水中易分解,一定条件下,O3 的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O3 的起始 浓度为 0.021 6 mol/L。 pH t /min T/℃ 20 30 50 301 158 31 231 108 26 169 48 15 。 58 15 7 3.0 4.0 5.0 6.0

①pH 增大能加速 O3 分解,表明对 O3 分解起催化作用的是 ②在 30 ℃、pH=4.0 条件下,O3 的分解速率为

mol/(L·min)。 (填字

③据表中的递变规律,推测 O3 在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 母)。 a.40 ℃、pH=3.0 b.10 ℃、pH=4.0 c.30 ℃、pH=7.0

(4)O3 可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。 ①图中阴极为 其电极反应式为 ②若 C 处通入 O2,则 A 极的电极反应式为 。

(填 ), “A” 或 “B”



③若 C 处不通入 O2,D、E 处分别收集到 x L 和 y L 气体(标准状况),则 E 处收集的气体中 O3 所占的体积分数为 。(忽略 O3 的分解)

35.【化学—选修 3 物质结构与性质】(15 分) 已知 A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A 的周期数等于其主 族
n n 序数, B 原子的价电子排布为 ns np ,D 是地壳中含量最多的元素。E 是第四周期的 p 区

元 素且最外层只有 2 对成对电子,F 元素的基态原子第四能层只有一个电子,其它能层均已充 满电子。

(1)基态 E 原子的价电子排布图_______________。 B、 C、 D 三元素第一电离能由大到小的顺序为 ______________。 (2) (用元素符号表示) (3)BD3 中心原子杂化轨道的类型为 ________杂化;CA4 的空间构型为 __________ (用文字描述)。 (4)1mol BC-中含有π 键的数目为______NA。 (5)D、E 元素最简单氢化物的稳定性>(填化学式),理由是。 (6)C、F 两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示,则该化合物的化学式 是,C 原子的配位数是。若相邻 C 原子和 F 原子间的距离为 anm,阿伏伽德罗常数为 NA,
3 则该晶体的密度为_____________g/cm (用含 a、NA 的符号表示)。 2+

36. 【化学—选修 5 有机化学基础】(15 分) 化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用 E 和 H 在一定条件下合成:

已知以下信息: A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;

化合物 F 苯环上的一氯代物只有两种; 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。 回答下列问题: (1)A 的化学名称为_________。 (2)D 的结构简式为_________。 (3)E 的分子式为___________。 (4)F 生成 G 的化学方程式为________,该反应类型为__________。 (5)I 的结构简式为___________。 (6)I 的同系物 J 比 I 相对分子质量小 14,J 的同分异构体中能同时满足如下条件: ①苯环上只有两个取代基,②既能发生银镜反应,又能和饱和 NaHCO3 溶液反应放出 CO2, 共有______种(不考虑立体异构)。J 的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢 谱为三组峰,且峰面积比为 2:2:1,写出 J 的这种同分异构体的结构简式______。

成都经开区实验中学高三上学期 12 月月考试卷 理科综合能力化学参考答案 7—13 CBDCDCB 26.(除标组外,每空 2 分,共 14 分)(1)乙醇;(1 分)浓硫酸;(1 分)(2) B; (3)D;(4)乙醇被大量蒸出,降低了产率;(5)分液漏斗;(6)二氧化硫等酸性 物质;饱和 NaCl 溶液。 27(14 分) (1)AlO2—(1 分)
2+ + 3+ (2)2Fe + H2O2+2H = 2Fe +2H2O(2 分) A(2 分)

(3)3.2 ≤ pH< 7.1(2 分) (4)玻璃棒(1 分)调节溶液 pH 为 2-3(2 分) (5)产品中混有绿矾(FeSO4.7H2O)(2 分) 蒸发浓缩,冷却结晶(2 分) 28.(15 分) (1)I2(1 分) O2 (1 分) (2) 74.8(2 分)
-4 — (3)①OH (1 分) ②1.00×10 (2 分) ③b、a、c(2 分) + — (4)①A(1 分) 2H +2e + — ②O2+4H +4e

H2↑(1 分)

2H2O(2 分) ③(x-2y)/y(2 分)

35.【化学—选修 3 物质结构与性质】(15 分) (1)
2 (2)N>O>C(3)sp 正四面体(4) 2NA

(5)H2O>H2Se

H2O 中共价键的键能高于 H2Se(6)Cu3N

6

103 4(a ?10?7 )3 N A

36.【化学—选修 5 有机化学基础】(15 分) (1)2-甲基-2-氯丙烷(或叔丁基氯) (2)

(3)C4H8O2(4)

取代反应

(5) (6)18



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